Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为55.2g ，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为(    )

A.2.8g       B.4.4g       C. 8.8g       D.4.4~8.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：n(H2O)=21.6g÷18g/mol=1.2mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.4mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：55.2g-21.6g=33.6g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.8，28x+44y＝33.6，解得x=0.1，y=0.7，所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，故选A。

考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。