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下列化学用语正确的是( ) A.乙烯结构简式为C2H4 B.乙醇的比例模型为 C...

下列化学用语正确的是(      )

A.乙烯结构简式为C2H4                                    B.乙醇的比例模型为   满分5 manfen5.com 

C.间二甲苯的结构简式为满分5 manfen5.com      D.甲烷的结构式为满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析:A.乙烯结构简式为CH2=CH2,错误;B.这是乙醇的球棍模型,错误;C.这是邻二甲苯的结构简式,错误;D.甲烷的结构式为,正确;故选D。 考点:考查了化学用语的相关知识。  
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考点分析:
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Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g)满分5 manfen5.com xC(g)2D(s)2 min 时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L

1)从开始反应至达到平衡状态,A的转化率为________

2x________

3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A.压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1c(B2)=0.1mol·L—1c(C)=1.6mol·L—1

1)若反应开始时,反应容器中未加入B10s后达到平衡,则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________

2)若A2B2C的初始浓度分别用abc表示(mol·L—1),则:ab应满足的关系是   a的取值范围是 

 

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Ⅰ.分别按下图ABC所示装置进行实验,图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸.请回答下列问题:

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1)以下叙述中,正确的是__________

AB中铁片是负极,C中铁片是正极   B.三个烧杯中铁片表面均有气泡产生

CAB两烧杯中溶液的pH均增大    D.产生气泡的速率A中比B中慢

EB的外电路中电流方向Fe→Sn      FB溶液中SO42 Sn电极移动

2)变化过程中能量转化的形式主要是:A__________B__________

3)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(),理由是__________

4 ABC三个烧杯中铁的腐蚀速率________>_______>_______.

Ⅱ.对于反应2A2B22A2B 已知A2B2A2B的键能如下表

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下图能正确表示该反应中能量变化的是________

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.1将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应最慢。

2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理_______说明理由:_____________________________

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

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3)仪器A的名称为____,干燥管D的作用是______________

4 实验验证氯的非金属性大于硫:A中放浓盐酸、B中放KMnO4C中盛放__________,离子方程式为____________。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气. 

5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加盐酸、B中加Na2CO3C中加________,观察到C中溶液的现象为____________________。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶.

 

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现有ABCDEFG七种元素,其中 ABCDEF为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/LE原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

1G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________

2DEF离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)

3AD可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

4DE形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和BD形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________1molH发生该反应转移电子数为_____________

5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________

6BF两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证BF得电子能力强弱的是_______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________

 

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电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag2OZn,电解质为KOH溶液,电极总反应为:Ag2O + H2O + Zn Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

AZn是正极, Ag2O是负极

B.工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O

C.该电池可将化学能100%转化为电能

DZn是负极,反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

 

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