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在100℃时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红...

在100时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L﹣1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.请回答下列问题:

(1)前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为        

(2)平衡时,NO2的体积分数为        

(3)平衡时,N2O4的转化率为       

(4)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为         

 

(1)0.005mol/(L.s) (2)75% (3)60% (4)57.5g•mol﹣1 【解析】 试题分析:2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度; 依据化学平衡三段式列式计算,反应进行到60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,设消耗N2O4的物质的量为x,列式计算 N2O4═2NO2, 起始量(mol) 0.5 0 变化量(mol) x 2x 平衡量(mol)0.5-x 2x 0.5-x+2x=0.5×1.6 x=0.3mol (1)2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/L·s; (2)平衡时,NO2的体积分数=×100%=×100%=75%; (3)平衡时,N2O4的转化率=×100%=60%; (4)平衡时,混合气体的平均摩尔质量= ==57.5g/mol。 考点:考查化学平衡及化学反应速率的计算。  
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考点分析:
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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间()

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该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、                  等因素对过氧化氢分解速率的影响

从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?                                               

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

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写出H2O2发生反应的化学反应方程式                               

.实验结果说明催化剂作用的大小与                                   有关。

 

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:热稳定性:HmD>HmC;Cm﹣、E(m﹣1) 具有相同的电子层结构;A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:

(1)用电子式表示AmC的形成过程                                        

(2)Cm﹣、E(m﹣1)的还原性强弱顺序为:          (用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为                            

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:                

(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式              .该溶液的溶质含有的化学键类型是          

(5)HmD和 HmC沸点较高的是         (写化学式),原因是            

(6)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是         (填元素符号)

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:

较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)         r(N3-)  (填“>”“<”或“=”), 

a3N与水反应属于             反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)

酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­                     

写出化合物Na3N的电子式:                

 

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化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应:

2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号),理由是                          

(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 

(3)写出该原电池电极反应式:正极         负极          

 

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(1)下列物质中:互为同素异形体的有         (填序号,下同),属于同位素的有            ,属于同一种物质的有         

液氯和氯气   16O、17O和18O  金刚石与“足球烯” C60  白磷和P4   O2与O3   D与T    

(2)下列物质中:只存在共价键的是          (填序号,下同),既存在离子键又存在极性共价键的是            ,只存在离子键的是          

Ar     CO    Na2O    KOH     MgBr2     NH4Cl     CaO2    H2SO4

 

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