Question

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是(  )

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始：c1 c2 c3

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则( c1-0.1moL/L)：(c2-0.3mol/L)=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确；故选C。

考点：考查化学平衡移动