Question

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A．质子数：c＞d

B．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子的氧化性： X⁺＞W³⁺

D．原子半径：X＜W

Answer

C

【解析】

试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素；A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；故选C。

考点：考查原子结构和元素性质