Question

下列各组顺序排列不正确的是(    )

A．熔点：SiO₂>NaCl>CO₂             B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．金属性：Na＜Mg＜Al             D．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正确；故选C。

考点：考查元素周期律