Question

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别

为_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。

Answer

（1）H、N、O、Na；

（2）或等；

（3）NH4NO3，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

【解析】

试题分析：（1）Y的氢化物分子中有3个共价键，说明Y位于第VA族，可能是N，也可能是P，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O，四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大，则Y为N，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na，W和X同族，则X为H；（2）能溶于水且水溶液显碱性的化合物可能是NH3、Na2O2、Na2O等；（3）由H、N、O组成离子化合物，因为所有的铵盐都是离子化合物，因此有此化合物为NH4NO3，和氢氧化钠反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

考点：考查元素饿推断、电子式的书写、元素及其化合物的性质等知识。