Question

下列各示意图与对应的表述不正确的是

A．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图 

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H₂的物质的量变化 

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

Answer

C

【解析】

试题分析：A．锌和稀硫酸反应属于放热反应，开始时放出热量使反应速率加快起决定作用；但随反应物浓度减小，起决定作用，所以速率减小，图①可表示一定条件下该反应的速率随时间变化的趋势图，故Ａ正确；B．NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；D．水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，Ａ点到Ｃ点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，故D正确。