下列实验设计能够成功的是( )
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
滴加
白色沉淀滴加
沉淀不溶解-→说明试样已变质
B．除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量
足量
溶液
滤液中
盐酸
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+试样
溶液颜色无变化
溶液变红色-→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
稀硝酸
溶液变蓝色-→氧化性：H2O2＞I2
下列有关对定量实验误差分析正确的是( )
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
D．现需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )
下列说法正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
B．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤
D．常温下，准确称取14.8g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_______________；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是__________________；
A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。
氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式________________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；
（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。
