下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氢的结构式：H—S—H
D．氯化铵的电子式：
明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
有甲、乙、丙三种物质：
（1）乙中含有的官能团的名称为________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：
其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下
①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。
a．金属钠 b．FeCl3 
c．碳酸钠溶液 d．HBr
②丙的结构简式为______________。
③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应
铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:
（1）铜元素在元素周期表中位于 ，其原子基态价层电子排布式为 。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为 。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；
两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:
Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的
化学键类型为 。
（4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是 ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为 。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= （表达式）。
工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。
（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。
（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。
