Question

某试液中只可能含有下列K^＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．无法确定原试液中是否含有Al^3＋、Cl^－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH₄^＋、Fe^2＋和Ba^2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

Answer

D

【解析】

试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2-；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。故选项ABC均错误，选项D正确。