锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO2+2NH4+
Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.Zn B.碳 C.MnO2和NH4+ D.Zn2+和NH3
在恒容密闭容器
中进行反应：X2（g）＋3Y2（g） 
2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各
物质的浓度有可能是
A．X2为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.1 mol·L－1
C．Z2为0.4mol·L－1 D．Y2为0.6 mol·L－1
可逆反应2NO2 ⇌ 2NO + O2在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是
A．NO2的反应速率与NO的反应速率相等
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行可逆反应，下列说法中不正确的是
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
在一定条件下，反应N2+3H2
2NH3 在2 L密闭容器中进行，10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为
A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）
B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）
C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）
D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）
其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是
A．反应物分子总数增加了
B．活化分子总数增加了
C．活化分子数百分数增加了
D．单位体积
内活化分子数增加了
