Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A．离子半径：Y>Z>M

B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电

D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

Answer

B

【解析】

试题分析：M有最高价+7、最低价-1，则M为Cl；Q只有-2价，没有正化合价，则Q为O元素；R的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于Cl，故处于第二周期，为N元素；Z有最高价+3，原子半径都大于Cl，处于第三周期，可推知Z为Al、X的最高价为+1价，原子半径最小，X为H元素。Y只有+1价，原子半径最大，Y为Na元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：M>Z>Y，故A错误；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应，故B正确；C．化合物HCl、NaCl溶于水，水溶液均能导电，都是电解质.HCl属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误；D．氯离子不水解，不能破坏水的电离平衡，故D错误；故选B。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查结构性质物质关系及应用，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意理解元素周期律的递变规律。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平时注意相关基础知识的积累。