Question

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是

A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

B．溶液3中含有Al³⁺

C．试剂①是NaCl，试剂④是H₂SO₄

D．溶液4含有三种阳离子，分别是H⁺、Na⁺、K⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离．第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，A．沉淀乙是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物，故A错误；B．溶液3中含有AlO2-，故B错误；C．由以上分析可知试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4，故C正确；D．因分别加入氨水、氯化钠、硫酸，溶液4含有四种阳离子，分别是H+、Na+、K+、NH4+，故D错误；故选C。

【考点定位】考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计。

【名师点晴】明确离子间发生的离子反应是解题关键；Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，Ag+可与H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液反应生成沉淀，Fe3+、Al3+可与NaOH、NH3•H2O反应生成沉淀，而Ba2+只与H2SO4反应生成沉淀，加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲为AgCl；在滤液1中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3•H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3•H2O，③为NaOH，沉淀乙为氢氧化铁和氢氧化镁，沉淀丙为氢氧化镁，溶液3为偏铝酸钠，④为H2SO4，沉淀丁为硫酸钡，溶液4为氯化钠等，以此解答该题。