满分5 > 高中化学试题 >

【化学选修5:有机化学基础】A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和...

【化学选修5:有机化学基础】A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和满分5 manfen5.com的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

满分5 manfen5.com

已知:满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)A的名称是______________,B含有的官能团的名称是(写名称)

(2)C的结构简式为______________,D→E的反应类型为______________;

(3)E→F的化学方程式为______________;

(4)满分5 manfen5.com中最多有_______个原子共平面,满分5 manfen5.com发生缩聚反应生成有机物的结构简式为______________;

(5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_____________(写结构简式)

(6)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例:满分5 manfen5.com

 

(1)丙烯 碳碳双键、酯基 (2) 取代反应或水解反应 (3) (4)10 (5)8 (6) 【解析】 试题分析:B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯,则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为;A发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应,结合E分子式知,E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为,F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到,则G结构简式为; (1)通过以上分析知,A为丙烯,B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,其官能团名称是碳碳双键和酯基; (2)C结构简式为,D发生水解反应或取代反应生成E; (3)该反应方程式为; (4)该分子中含有10个原子,根据乙烯结构特点知,该分子中所有原子共平面; 该有机物发生缩聚反应产物结构简式为; (5)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,说明含有碳碳双键和酯基、醛基,为甲酸酯,符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCHC(CH3)=CH2、HCOOCH(CH2CH3)=CH2,所以符合条件的有8种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是; (6)CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN,CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH,所以其合成路线为。 【考点定位】考查有机物推断和有机合成 【名师点晴】高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,根据反应条件、某些物质结构简式结合题给信息进行推断,难点是(6)题有机物的合成;CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN,CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH,据此分析解答。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

【化学选修3:物质结构与性质】.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________,N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________,1mol N2F2含有___________个σ键.

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是__________;

II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

(4)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子.金属钛晶胞如下图1所示,为_______堆积(填堆积方式)

满分5 manfen5.com

(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2.化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_____________;化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________;

(6)钙钛矿晶体的结构如图3所示.假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被________个氧离子包围。

 

查看答案

【化学选修2:化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

(1)合成氨气的工业设备名称_______________,设备中设置热交换器的目的是____________,合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_______________;

(2)吸收塔中反应的化学方程式为_________________________,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是_______________;

(3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理:

方法一:碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二:NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三:甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中,方法一的主要缺点是_______________;

方法三和方法二相比,方法三的缺点是_______________;

(4)工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示.

满分5 manfen5.com

图中通入NH3的目的是_______________;

若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g;(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)

(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3.己知:NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

 

查看答案

二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2,装置如图(有些支持装置省略了)所示。

满分5 manfen5.com

已知:SO2Cl2的熔点为-54.1,沸点为69.1,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。

(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置,则F瓶中气体的实验室制法是_______(用方程式表示);

(2)B处反应管冷却水应从___________(填“a”或“b”)接口通入;

(3)装置乙和丁的作用是___________;

(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;

(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式___________;

(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱

满分5 manfen5.com

装置连接顺序为A、_____、__________DF,其中装置C的作用是_____,通过__________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

 

查看答案

甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)    H

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)   H2=-58kJ•mol-1

CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)     H3=+41kJ•mol-1

回答下列问题:

(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

满分5 manfen5.com

则x=____________;

(2)若T时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应,测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I(图中实线)所示。图中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

满分5 manfen5.com

T时状态I条件下,0~3min内CH3OH的平均反应速率v=_______mol/(L·min),平衡常数K=_____;

其他条件不变时,仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态所示,则改变的条件可能是_____;

其他条件不变,仅改变温度时,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态所示,则状态对应的温度_______(填“>”、“<”或“=”)T

若状态的平衡常数为K2,状态的平衡常数为K3,则K2_______(填“>”、“<”或“=”)K3

一定温度下同,此反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡依据的是_______。

a.容器中压强不变             

b.甲醇和水蒸汽的体积比保持不变

c.v(H2)=3vCH3OH)     

d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂

 

查看答案

铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:_______________________________;

(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________;

(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:

□Fe2O3+□KNO3+□KOH满分5 manfen5.com□_________+□KNO2+□__________

(4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.

已知

2Fe3++2I-═2Fe2++I2            

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________;

溶液中铁元素的总含量为____________gL-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将_________(偏高”“偏低不变)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.