Question

常温下，向10ml 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

D．b～c任意点溶液均有c(H⁺)·c(OH^-)=K_w=1.0×10^-14

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故B正确；C．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，故C错误；D．常温下水的离子积为：KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；故选B。

【考点定位】考查酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等

【名师点晴】明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键；溶液混合pH计算的规律总结：（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3．如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3；（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3．pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7；（3）强酸与强碱的等体积混合：①pH酸+pH碱=14时，pH混=7；②pH酸+pH碱＜14时，pH混=pH酸+0.3；③pH酸+pH碱＞14时，pH混=pH碱-0.3；（4）酸碱等体积混合：①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7；③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7。