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【化学——选修5:有机化学】3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate)...

【化学——选修5:有机化学】3-羟基丁酸满分5 manfen5.com (3-hydroxybutyrate也称为β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate,在工业中可用于合成可生物降解的塑料,如聚3-羟基丁酸(PHB3-羟基丁酸也可以用于制取3-羟基丁酸乙酯(中国规定为允许使用的食品用香料

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已知:i. 共轭二烯烃(如异戊二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物:

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ii. 满分5 manfen5.com

iii. 步骤②只有一种产物;E的结构中含有甲基

(1)A分子结构简式 _____________     ;理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成,则F的名称(系统命名法):_________      ;C中含有的官能团的名称是_________           

(2)写出反应类型:③_____________, ⑤_____________。

(3)写出PHB结构简式___           ;它与E___ (填“互为”或“不互为” )同分异构体。

(4)写出反应⑦的化学方满分5 manfen5.com程式                                      

 

(1) (2分) 2-丁炔 (2分) 羰基、羧基 (共2分) (2)加成反应(还原反应) (2分) 消去反应 (2分) (3) (2分) 不互为 (1分) (4)CH3CH(OH)CH2COOH+HOC2H5CH3CH(OH)CH2COOC2H5+H2O (2分) 【解析】 试题分析:由转化关系可知,B发生信息ii反应生成C,C与氢气发生反应生成3-羟基丁酸,逆推可得C为CH3COCH2COOH,A与CH≡CH发生信息i反应生成B,则B为,A为。3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E,则应先发生消去反应生成CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH发生加聚反应得到E,故E为;故3-羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成PHB,则PHB为。 (1)由上述分析可知,A为,B为,可以由1,3-丁二烯与CH3C≡CCH3通过加成反应合成,所以F为CH3C≡CCH3,F的名称2-丁炔,C为CH3COCH2COOH,含有的官能团是羰基和羧基; (2)根据以上分析可知反应③属于加成反应,反应⑤属于消去反应; (3)PHB是高聚物,分子中n值不同,为混合物,没有固定的熔点;PHB与E都属于高聚物,但n值不同; (4)反应⑦是羧基和羟基的酯化反应,反应的化学方程式为 CH3CH(OH)CH2COOH+HOC2H5CH3CH(OH)CH2COOC2H5+H2O。 【考点定位】本题主要是考查有机物的推断与合成 【名师点晴】该题为高频考点,是有机题目热点题型。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题,掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系,充分利用题目提供的信息进行分析、判断是答题的关键。另外理解给予的信息也是解题的关键,是对学生综合能力的考查,注意掌握官能团的性质以及知识的迁移应用。  
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【化学——选修3:物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿(主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下:

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(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________,硫、氧元素相比第一电离能较大的元素是________(填元素符号

(2)反应①、②满分5 manfen5.com中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是____其立体结构是______。

(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液满分5 manfen5.com蓝色沉淀满分5 manfen5.com沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式                           ___深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H内存在的全部化学键类型有                

(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途晶体中铜原子堆积模型为_____________铜的某种氧化物晶胞结构如图所示该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。 (用含d和NA的式子表示

 

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【化学-选修2:化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景,还给附近的居民带来物质财富,有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入硫磺可用于生产化工原料硫酸某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸:

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请回答下列问题:

(1)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装          (填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是                               

(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为        .假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为        (空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是        满分5 manfen5.com         

(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是           

A.耗氧量减少     

B.二氧化硫的转化率提高 

C.产生的废渣减少 

D.不需要使用催化剂

(4)硫酸的用途非常广,可应用于下列哪些方面           

A.橡胶的硫化     

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 

C.铅蓄电池的生产 

D.过磷酸钙的制备

(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                       

 

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氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列满分5 manfen5.com问题:

1)氮气性质稳定,可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程:                   

2)联氨(N2H4)是一种还原剂。已知:H2O(l=H2O(gH=+44kJ/mol。试结合下表数据,写出N2H4 (g燃烧热的热化学方程式:                      

化学键

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

键能(kJ/mol

390.8

193

418

946

497.3

462.8

 

3KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将Ag满分5 manfen5.comI溶于KCN溶液中,形成稳定的Ag(CN2-,该转化的离子方程式为:                               。若已知Ksp(AgI=1.5×10-16KAg(CN2-]=1.0×1021,则上述转化方程式的平衡常数K=                  。(提示:K越大,表示该化合物越稳定)

4)氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池,试写出碱性环境下,该电池的负极电极反应式:                            

5)将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中,发生反应2NO2满分5 manfen5.com N2O4其相关图像如下。

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0~3sv(NO2增大的原因是                                    

5sNO2转化率为               

 

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锰的用途非常广泛,以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程如下:

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已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:

物质

Mn(OH2

Co(OH2

Ni满分5 manfen5.com(OH2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.满分5 manfen5.com0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

 

1)步骤Ⅰ中,为加快溶浸速率,可采取的措施是:                                     

2)步骤Ⅱ中,须加氨水调节溶液的pH5.06.0,则滤渣1的主要成分为     (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂,则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为                      

3步骤Ⅲ中,所加(NH42S的浓度不宜过大的原因是                   

4)滤液2中,c(Co2+c(Ni2+=                 

5将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全,滤渣1为纯净物,质量为c kg,则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为         满分5 manfen5.com             。(用含abc的式子表达,无需化简)

 

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某兴趣小组究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

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(1)SO2Fe3+反应的还原、氧化产物分别                (填离子符号)

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是           

A.Na2SO3溶液与HNO3   

B.Na2SO3固体与浓硫酸   

C.固体硫在纯氧中燃烧   

D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是                                           

(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为          mol/L才能达到目的

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去

方案:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红

满分5 manfen5.com方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀

上述方案不合理的是        ,原因是                          

(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是       ,写出有关离子方程式:              

 

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