Ⅰ.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
II.浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
4SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L。若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
I.下列说法中正确的是 。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，
其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ；
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
I.某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为500mol
II.绿原酸
是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。
（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
（2）B的分子式是__________________。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是_______________。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是_______。
（5）1 mol A与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H2________mol，浓溴水________mol。
（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为________ (任写1个)。
科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由：
。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,说明NO的作用： 。
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________，目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________。
（3）烧杯B的作用是___________________________，烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。
