Question

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式      。

（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是_____________           _   ______。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu₂I₂ + Hg＝Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显____价。当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

Answer

（1）4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4

（2）H2SO3、KI、Cu2I2

（3）＋1；1（4）bd

【解析】

试题分析：（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4；

（2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，还原性H2SO3＞I-；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4＝0，则x＝+1；反应2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子；

（4）a、杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，a错误；b、杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，b正确；c、杂质CuCl2与氢气不反应，c错误；d、杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，d正确；答案选bd。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应和除杂问题

【名师点晴】该题为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等。