我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是 。
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。
② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体。
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 .
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: .
CO分析仪以燃料电池为工作原理,用来测量汽车尾气中的CO的含量,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( )。
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法不正确的是( )
A.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2->Z2+
B.Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
C.W和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
D.Q单质具有强氧化性和漂白性
在下列实验中,不能达到目的的是 ( )
A.用金属钠分别与水和乙醇反应,比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性.
B.用石墨作电极,电解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液,证明金属铜和银的金属活动性 .
C.用加热法分离碘和氯化铵的混合物.
D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验,证明碳和硫两元素非金属性的强弱.
下列指定条件下描述正确的是( )
A.石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为:4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O
B.NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液,其离子方程式正确的是:H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、SO42- 能大量共存。
D.pH=12的溶液中K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存。
下列说法正确的是( )
A.戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B.分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种
C.丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种
D.用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH两种氨基酸脱水,最多可以生成3种2肽