某温度下反应2A(g)
B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常数K=4。此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度(mol·L-1)分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）
A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V(正）＞V(逆）
C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(A)为0.064mol/(L·min)
D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2 → 2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－== 2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11)
C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O
