Question

下列各表述与图32所示一致的是（   ）

A．图①表示25时，用0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL0.1mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g) <0

C．图③中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)+H₂(g)=CH₃CH₃(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH₃COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

Answer

D

【解析】

试题分析：A.20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液显示碱性，此时不会实现pH=7，A错误；B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，v（逆）增大的倍数大于v（正）增大的倍数，图象中变化与实际上的变化不相符，B错误；C. 图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，C错误；D．CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，电导率小，用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时生成醋酸钾，醋酸钾是强电解质，电导率增大，D正确；故选D。

考点：考查图像分析法的应用，设计中和滴定、化学平衡，化学反应与能量、溶液的导电性。