下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3+HCO3－
B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－
NH3+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D．Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO+H2O
某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。
（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。
（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。
（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )
A．分子中所有的氮原子在同一平面内
B．属于芳香烃
C．分子式为C12H4N4
D．该物质易溶于水
有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。
（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。
氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是( )
A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体
C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高
D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )
A．常温常压下，L是一种液态有机物
B．E中化学键是极性键
C．F具有漂白性
D．上述反应的类型是取代反应
