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芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工...

芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体.ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

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回答下列问题:

1A的化学名称是____________

2A生成B 的反应类型是____________在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________

3写出C所有可能的结构简式____________

4D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D结构简式表示合成路线____________

5OPA的化学名称是____________OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为____________该反应的化学方程式为____________(提示满分5 manfen5.com)

6)芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式____________

 

(1)邻二甲苯; (2)取代反应,; (3); (4); (5)邻苯二甲醛,缩聚反应,; (6) 【解析】 试题分析:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成C,B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件知,邻苯二甲醛反应生成E,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为。 (1)A的结构简式为:,其名称是邻二甲苯,故答案为:邻二甲苯; (2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B,邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为,故答案为:取代反应,; (3)在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应,取代位置为甲基的邻、对位,所以C可能的结构简式为:,故答案为:; (4)酸性条件下,邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸,在浓硫酸、加热条件下,邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯,故答案为:; (5)OPA的化学名称是邻苯二甲醛,E发生缩聚反应生成F,该反应方程式为:,故答案为:邻苯二甲醛,缩聚反应,; (6)E的结构简式为,芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则G的结构简式可能为:,故答案为:。 考点:考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。  
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考点分析:
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现有五种元素,其中ABCDE为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息,回答问题.

A

基态原子最外层电子数是次外层的三倍

B

基态原子核外有13种不同运动状态的电子

C

B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多

D

D2-的核外电子排布与氩原子相同

E

ds区原子序数最小的元素

 

1请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列:____________(用相应的元素符号表示)AD两种元素中,电负性A____________D ()

2A3分子的空间构型为____________,与其互为等电子体的分子为____________

3解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:____________C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________

4E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

配位键  金属键  极性共价键  非极性共价键  离子键  氢键

E(NH3)42+具有对称的空间构型.且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl取代时。能得到两种不同结构的产物,则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)

a.平面正方形b.正四面体  c.三角锥形    dV

5单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为ρg/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(Mrρ表示)

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图:

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已知:反应II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反应

1)反应I的总化学方程式为____________,反应I进行时应先通入的气体是____________,反应I产生的NH4Cl可用作____________

2灼烧时发生反应的化学方程式为____________,若灼烧时生  SO21.12×l06 L(标准状况下),则转移电子____________mol

3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为____________

4)副产品X的化学式是____________,在上述流程中可循环使用的物质是____________

5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为____________,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂____________(填编号)

澄清石灰水    饱和碳酸氢钠溶液    氢氧化钠   酸性高锰酸钾    稀硫酸

 

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实验室从含碘废液(H2O外,含有CCl4I2I-)中回收碘,其实验过程如下:

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1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________该操作将I2还原为I-的目的是____________

2操作X的名称为____________

3氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是____________;仪器b盛放的溶液为_____

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4已知5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-IO3-中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I-IO3-的实验方案:(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在:

②____________

另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-

5二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘

完成ClO2氧化I-的离子方程式:ClO2+I-+____________=I2+Cl-+____________

若处理含I-相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2____________

 

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工业上用菱锰矿(MnCO3)[FeCO3SiO2Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:

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已知:1

生成氢氧化物沉淀的pH

 

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7

 

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

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回答下列问题:

1滤渣1____________

2向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________

3滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________CuSMnS共存的悬浊液中,则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________

4MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+_____=_____+______+______

5MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法

生成MnO2的电极反应式是____________

若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是____________

 

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1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN23molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H0.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.

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回答下列问题:

1已知:①NH3(l)═NH3(g)△H1②N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(l)△H2;则反应N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)△H=_____________(用含△H1△H2的代数式表示)

2合成氨的平衡常数表达式为____________平衡时,MNH3的体积分数为10%,则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)

3X轴上a点的数值比b____________()。上图中,Y轴表示____________(温度压强),判断的理由是____________

4)若将1mol N23mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:

容器编号

实验条件

平衡时反应中的能量变化

恒温恒容

放热Q1kJ

恒温恒压

放热Q2kJ

恒容绝热

放热Q3kJ

 

下列判断正确的是____________

A.放出热量:QlQ2△Hl

BN2的转化率:

C.平衡常数:

D.达平衡时氨气的体积分数:

5常温下,向VmL amoIL-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmolL-l的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(“=”)

6利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-.写出负极的电极反应式____________

 

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