Question

往2 L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。下列说法正确的是（    ）

A．实验2比实验1的反应容器内压强小

B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故A错误；B．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了效率更高催化剂，故B正确；C．实验1比实验3温度相等，所以K相等，故C错误。D．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故D错误；故选B。

【考点定位】考查探究温度、压强对化学反应速率的影响；探究浓度、催化剂对化学平衡的影响

【名师点晴】本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，注意对比实验数据，把握影响化学平衡移动的因素，实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO2的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应。