Question

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌          B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯            D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，

                   (填偏大  偏小   不变)

Answer

（1）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ/mol

（2）C

（3）D

（4）不变

【解析】

试题分析：（1）中和热数值为57.3kJ/mol，反应放热，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ/mol；

（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C。

（3）为了防止热量的损失，搅拌时应该用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，不能用温度计搅拌，答案选D；

（4）中和热是指酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量，因此反应热与酸碱及其用量没有关系，因此用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热不变。

【考点定位】本题主要考查中和热的测定以及热化学方程式的书写

【名师点晴】明确反应热的含义、测定的实验原理是解答的关键，注意把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题。关于该实验还需要注意以下几点：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。

考点：考查