Question

  Ⅰ．按己知的原子结构规律，82号元素X应是第_________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_________。

  Ⅱ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅲ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C₆₀；②¹²₆C和¹³₆C；③CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和CH₃—CH（CH₃）CH₃；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷。用序号填空：

（1）__________组两者互为同位素。（2）__________组两者互为同素异形体。

（3）__________组两者属于同系物。（4）__________组两者互为同分异构体。

（5）__________组两者是同一物质。

Answer

Ⅰ. 6 ⅣA XO2或 PbO2

Ⅱ.（1）①⑤ （2）②③ （3）④⑥

Ⅲ.（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）⑦

【解析】

试题分析：Ⅰ.根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82－2－8－8－18－18=28，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82=4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第ⅣA。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。

Ⅱ.（1）①干冰气化、⑤蔗糖溶于水均是物理变化，未破坏化学键；

（2）②硝酸钾熔化、③KHSO4熔融均只电离出阴阳离子，且都是离子化合物，破坏的是离子键；

（3）④硫酸溶于水电离出硫酸根离子和氢离子，⑥HI分解生成氢气和碘，仅共价键被破坏。

Ⅲ．①石墨和足球烯C60是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；②126C和136C是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；③CH3－CH2－CH2－CH3和 CH3－CH（CH3）CH3分子式相同，结构不同，两者是同分异构体；④漂白粉的主要成分的Ca(ClO)2，漂白液主要成分是NaClO，两者不是同种物质；⑤正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上若干个CH2原子团的化合物，是同系物；⑥乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，聚乙烯是混合物；⑦二溴甲烷没有同分异构体，这两个结构式表示的是二溴甲烷，属于同一物质。则

（1）②组两者互为同位素；（2）①组两者互为同素异形体；（3）⑤组两者属于同系物；（4）③组两者互为同分异构体；（5）⑦组两者是同一物质。

【考点定位】考查元素的推断，化学键类型的判断，同位素、同分异构体、同素异形体的判断等知识。

【名师点睛】本题元素的推断，化学键类型的判断，同位素、同分异构体、同素异形体的判断等知识。对于同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念的辨析。①具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，同位素的研究范围是原子；②具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体的研究范围是化合物；③结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物的研究范围是化合物；④相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，同素异形体的研究范围是单质；⑤同一种物质是指分子式相同且结构相同的物质。