Question

向10 mL 0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是：(    )

A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)

B．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)＜c(Al³⁺)

C．x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c(OH^-)＜c(AlO₂^-)

D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c(OH^-)=c(Ba²⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：a．当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（SO42-），错误；b．由a中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），正确；c．当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2 反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），错误；d．由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。

考点：考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识。