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【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素...

【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝满分5 manfen5.com酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二满分5 manfen5.com甲苯为原料可以合成DBP。

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烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且满分5 manfen5.com个数之比为3:2:2:2:l。

回答下列问题:

1A的结构简式为________;A满分5 manfen5.com在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________

2D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________

3下列说法正确的是___________ 选填序号字母

A.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

B.与C满分5 manfen5.com互为同分异构体,且含有相同官能团的有满分5 manfen5.com机物有2种

C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

D.1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

4工业上常用有机物EC8H4O3代替D生产DBP。反应分为两步进行:

iE+C满分5 manfen5.com中间产物         ii中间产物+C 满分5 manfen5.comDBP+H2O

请猜测E的结构简式___________。[

工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O2满分5 manfen5.com2E+4CO2+4H2O,芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。

 

(1)CH3—CH=CH2 (2分)nCH3—CH=CH2 (2分) (2)羧基(或—COOH) (2分) (3分) (3)A、C(2分) (4)① (2分) ② (2分) 【解析】 试题分析:A的质谱图表明其相对分子质量为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,则A为CH3CH=CH2;A发生信息中醛的加成反应生成B,且B能发生银镜反应,结合B与氢气发生加成反应生成C,有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3:2:2:2:1,则B为CH3CH2CH2CHO,C为CH3CH2CH2CH2OH,邻二甲苯发生氧化反应生成D为,C与D发生酯化反应生成DBP为。 (1)A的名称为丙烯;CH3CH=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯,反应的化学方程式为nCH3—CH=CH2 ; (2)D中的含氧官能团是羧基,有机物D和足量有机物C反应生成DBP的反应是CH3CH2CH2CH2OH与邻苯二甲酸发生酯化反应,反应的方程式为: ; (3)A.A为CH3CH=CH2,含有碳碳双键,能发生聚合反应、加成反应和氧化反应,A正确;B.C为CH3CH2CH2CH2OH,与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3种、(CH3)2CHCH2(OH)3种,B错误;C.因为在烷烃中甲基不能被酸性高锰酸钾氧化,而邻二甲苯能氧化生成D,所以说明有机物分子中基团之间存在影响,C正确;D.1mol DBP可与含2mol NaOH的溶液完全反应,D错误;答案选AC; (4)根据中间产物+CDBP+H2O,则中间产物为:,又根据E+C中间产物以及E(C8H403),则E为:。 ①E的结构简式; ②工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烃x的一溴代物只有两种,根据反应前后原子守恒,可以推出X的分子式是C10H8,结构简式为。 考点:考查有机物推断、官能团、有机物结构和性质、同分异构体判断以及方程式书写等  
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【物质与结构—选作】硼B、铝Al、镓Ga均属于硼族元素第ⅢA族,它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:

1写出基态镓原子的电子排布式           

2已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于Al2Cl6,更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝满分5 manfen5.com的晶体类型是              

②写出Al2Cl6分子的结构式               

③单分子A1Cl3的立体构型是        ,缔合双分子

Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是       

3晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子如图,若其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有    种不同的结构类型。

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4金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确定其晶胞的类型简单、体心或面心立方           满分5 manfen5.com                 ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径rA1=                    pm。

 

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【化工与技术--选作】硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡满分5 manfen5.com工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

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查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题:

1锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是       

满分5 manfen5.com2操作Ⅰ是                               

3SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                      

4加入Sn粉的作用有两满分5 manfen5.com个:①调节溶液pH                   

5酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是            

6该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl满分5 manfen5.com2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是                  

 

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汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾满分5 manfen5.com气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题:

满分5 manfen5.com1活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:满分5 manfen5.com

根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式            并判断p         3.93MPa用“>”、“"或“=”填空。计算反应体系在200时的平衡常数Kp=          用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数

2汽车尾气中的SO2可用石灰水来满分5 manfen5.com吸收,生成亚硫酸钙浊液。常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已满分5 manfen5.com知KalH2SO3=1.8×10-2 ,Ka2H2SO3=6.0 ×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则KspCaSO3         

3尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4g+H201COg+3H2 g  H=+250.1 kJ/mol。已知COg、H2 g的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH4 g为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为                  ,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为          kW.h.kg-1结果保留1位小数,1kW·h=3. 6×1 06J

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2ZnOH2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂主要成分为ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子为原料制备2ZnOH2ZnCO3的工艺流程如下:

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请回答下列问题:

1NH42SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性时, cNH4   2cSO42填“”、“>”或“=”性。

2“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是             任写一种

3“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为                   

4适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:                       

[已知:KspZnS=1.6×1024,KspCuS=1.3×1036+;K﹥105化学反应完全]

5“沉锌”的离子方程式为                           

6“过滤3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是          

 

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亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题:

1亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式                    

2实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:

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已知:I氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:

C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O

II氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:

NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O

①A中反应温度不宜高于60℃,原因是                       

②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子,其中一种是NO2,NO2与另一种阴离子的物质的量之比为                       

③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是                  

ANaClaq    BNa2CO3aq      C.NaNO3aq

3测定产品纯度:

I.准确称量ag产品配成100 mL溶液;

II.从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中;

III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点;

IV.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体满分5 manfen5.com积为V mL

锥形瓶中发生反应的离子方程式为                                             

滴定至终点的现象为                                                         

满分5 manfen5.com产品中NaNO2的纯度为               写出计算表达式

若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度         填“偏高”、“偏低”或“无影响”

 

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