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25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L-1KOH 溶液中滴加0.01 ...

25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(  

A.当pH7 时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)

B.当pH<7 时,c(K) c(C6H5O)c(H)c(OH)

CV[C6H5OH(aq)]10 mL 时,c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)

DV[C6H5OH (aq)]20 mL 时,c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)

 

D 【解析】 试题分析:A.溶液的pH>7时,溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液,则溶液中一定存在c(OH-)>c(H+),A错误;B、溶液的pH<7时,溶质为苯酚钾与苯酚的混合液,且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒可得:c(C6H5O-)>c(K+),B错误;C、当苯酚溶液10mL,二者恰好完全反应,溶液中的溶质为苯酚钾,由苯酚根离子的水解溶液显示碱性,则:c(OH-)>c(H+)、c(K+)>c(C6H5O-),C错误;D、当苯酚溶液20mL,苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍,则由物料守恒可知:c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+),D正确;答案选D。 【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小的比较 【名师点晴】试题涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。  
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