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甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在...

甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)             △H1〈0

②CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)         △H3〉0

回答下列问题:

1)反应①的化学平衡常数K的表达式为     ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      (填曲线标记字母),其判断理由是                 

满分5 manfen5.com

2)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而      (填“增大”或“减小”),其原因是        图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

(3)Bodensteins研究了下列反应:2HIg满分5 manfen5.comH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0. 784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

 

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2)·x(I2),其中kk为速率常数, 其中kk为速率常数,则k________(Kk表示)。若k = 0.0027min-1,在t=40min时,v=__________

 

(1);a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;(2)减小; 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高 (3)k逆=K·k正;1.95×10-3 【解析】 试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,则根据反应的化学方程式为可知该反应的平衡常数表达式 ;由于反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小,所以图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a; (2)反应①为放热反应,升高温度时,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;因此最终结果是随温度升高,使CO的转化率降低;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为P3>P2>P1。 (3)平衡时v正=v逆,所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2),结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正;v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×(0.85)2=1.95×10-3。 【考点定位】本题主要是考查反应速率计算、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等 【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性强,难度较大。难点和易错点是(3),解答时注意质量作用定律那部分,关键是要记得平衡标志之一——v正= v逆,找到k正、k逆和K的联系即可突破。有关平衡的图像问题分析,需要明确以下几点:(1)紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。  
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1氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)的热化学方程式为       

(2)Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因                  ,并写出有关的化学方程式           

(3)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20 时的溶解度数据:

物质

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

 

请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:______________________。

锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。

A.食醋             B.氯化钡             C.碳酸钠      D.碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述) _______________________________。

 

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25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

A.未加盐酸时:c(OH) +c(Na)= c(NH3·H2O)

B.加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D.加入20mL盐酸时:满分5 manfen5.comc(Cl) c(NH4) c(Na)

 

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已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H=a kJmol—1

P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=b kJmol—1

P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol—1

下列叙述正确的是

A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关,原子半径越大,形成的共价键键能越小)

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H

C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol—1

D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol—1

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)满分5 manfen5.com nY(g);△ H=Q kJ/mol反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

         气体积体L /c(Y):mol•L﹣1

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法正确的是( 

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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下列说法中正确的是

A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

D.温度有可能对反应的方向起决定性作用

 

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