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25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,...

25时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

A.未加盐酸时:c(OH) +c(Na)= c(NH3·H2O)

B.加入10mL盐酸时:c(NH4) c(H) c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

D.加入20mL盐酸时:满分5 manfen5.comc(Cl) c(NH4) c(Na)

 

B 【解析】 试题分析:A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3•H2O部分电离,由物料守恒可知c (Na+)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),所以c(Na+)+c(OH﹣)>c(NH3•H2O),A错误;B、在此混合溶液中加入10mL盐酸,根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl﹣),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),B正确;C、加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH﹣),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣),即c(Cl﹣)>c(Na+),C错误;D、加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH﹣),那么c(NH4+)+c(Na+)<c(Cl﹣),D错误;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较 【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解,知道该电解质是强电解质还是弱电解质,强电解质在溶液中完全电离变为离子;弱电解质部分电离,在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时,强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说,其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,使溶液表现一定的酸性或碱性。解答时要注意灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒,对于多元弱酸的酸式盐,在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用,要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。  
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已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)  △H=a kJmol—1

P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=b kJmol—1

P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJmol—1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJmol—1

下列叙述正确的是

A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关,原子半径越大,形成的共价键键能越小)

B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)=PCl5(s)的反应热△H

C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol—1

D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol—1

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)满分5 manfen5.com nY(g);△ H=Q kJ/mol反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

         气体积体L /c(Y):mol•L﹣1

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法正确的是( 

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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下列说法中正确的是

A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

D.温度有可能对反应的方向起决定性作用

 

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已知反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

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则下列说法正确的是

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

 

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V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

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A. 该实验表明化学能可以转化为热能

B. 做该实验时环境温度为22

C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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