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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);△...

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)满分5 manfen5.com nY(g);△ H=Q kJ/mol反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

         气体积体L /c(Y):mol•L﹣1

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

 

下列说法正确的是( 

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

C 【解析】 试题分析:A.在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有m<n,A错误;B.当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为吸热反应,则Q>0,B错误;C.温度不变,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则Y的质量分数减少,C正确;D.反应的正向为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡正向移动,D错误,答案选C。 考点:考查外界条件对平衡状态的影响  
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考点分析:
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下列说法中正确的是

A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B.某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关

D.温度有可能对反应的方向起决定性作用

 

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已知反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

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则下列说法正确的是

A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

 

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V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

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A. 该实验表明化学能可以转化为热能

B. 做该实验时环境温度为22

C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

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某温度下,在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com2C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则下列说法正确的是     

A.平衡不移动             

B.平衡时C的物质的量增大

C.平衡向逆反应方向移动    

D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

 

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下列表述正确的是

A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl(溶液显酸性)至溶液无色,此时溶液一定显中性

 

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试题属性

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