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下列表述正确的是 A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液...

下列表述正确的是

A.100 ℃时,0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl(溶液显酸性)至溶液无色,此时溶液一定显中性

 

C 【解析】 试题分析:A.100℃时;水的离子积常数为:10-12,此时0.1 mol•L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和12,A错误;B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中氢离子浓度减小,由于水的离子积不变,则溶液中氢氧根离子浓度增大,B错误;C.HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时,消耗n(NaOH)与n(酸)成正比,体积、pH相等的HCl和CH3COOH的物质的量醋酸多,所以消耗n(NaOH)醋酸多,C正确;D.滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈无色,溶液pH小于8时溶液为无色,只能说明此时溶液的pH小于8,但溶液不一定显中性,D错误;答案选C。 【考点定位】本题主要是考查了溶液pH的计算、溶液酸碱性判断以及中和反应等 【名师点晴】解答时注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确酸碱混合液的pH的计算方法,选项A和D是易错点,注意再进行pH计算时一定要注意溶液的温度,不能随意利用10-14计算氢氧根或氢离子的浓度。酸碱性指示剂只能是定性判断溶液的酸碱性,不能具体计算溶液的pH。  
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考点分析:
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将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2(g)+ O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO20.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为

A.等于0.3mol                      B.等于0.15mol

C.小于0.15mol                     D.大于0.15mol,小于0.3mol

 

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图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为:1/2N2(g)+3/2H2(g)满分5 manfen5.comNH3(g) △H-92kJ·mol-1

B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热为46 KJ

C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mo满分5 manfen5.coml-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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在25℃时,pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml,分别加水稀释到1000ml,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是:

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A.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B.稀释前,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸

D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

 

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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

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A正极反应中有CO2生成               

B微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区   

D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O

 

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下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

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