Question

实验室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：

A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。

D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体            g。

（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、            、         。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）

A．加水时越过刻度线                  

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    

D．定容时俯视液面

Answer

（1）2.9（2）500mL容量瓶 胶头滴管 DACBEGF（AD可以调换） （3）AB

【解析】

试题分析：（1）由于没有450mL容量瓶，因此需要配置500mL，则实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体的质量＝0.1mol/L×0.5L×58.5g≈2.9g。

（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。配制一般包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容等，因此正确的操作顺序是DACBEGF。

（3）A．加水时越过刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，A正确；B．忘记将洗涤液加入容量瓶中溶质减少，浓度减小，B正确；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不会影响，C错误；D．定容时俯视液面，则液面低于刻度线，浓度偏大，D错误，答案选AB。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。