Question

（1）25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)₂溶液、③ pH＝10的Na₂S溶液、④ pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比                               。

（2）常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH)=        mol/L

c(H⁺)        c(CH₃COO⁻) - c(CH₃COOH) +2c(OH⁻)  （填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是                                           。

（4）常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是          。

Answer

（1） 1：10：1010：109 （2）0.1 ＜

（3）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) （4）1:10

【解析】

试题分析：（1）设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109；

（2）常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= 0.1mol/L

根据质子守恒有：c(H+) + c(CH3COOH)=c(CH3COO−) +c(OH−)，移项得 c(H+)=c(CH3COO−) - c(CH3COOH) +c(OH−) ，则c(H+)