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加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3),在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢...

加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3),在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是

A.电解后阴极周围溶液的pH升高

B.电解时,阳极反应是:I--6e-+3H2OIO3-+6H+

C.溶液调节至强酸性,对生产不利         

D.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 

 

D 【解析】 试题分析::A.电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,剩余氢氧根离子,阴极周围溶液的pH升高,A正确; B.电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上碘离子放电生成KIO3,电极反应为:I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+,B正确;C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应,不利于生产碘酸钾,C正确;D.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,则阳极应该为惰性电极石墨,阴极为铁,D错误; 故选D. 考点:考查了电解原理,根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应。  
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考点分析:
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下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

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下列说法不正确的是

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-满分5 manfen5.comCH4+2H2O

C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 

D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小

 

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10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comM(g)+N(g)

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol[

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.20

a

800

0.10

0.10

b

 

下列说法正确的是

A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均

反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为50%    

D.实验④中,达到平衡时,b<0.05

 

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 满分5 manfen5.com Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

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A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0 ~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率V大于N点的逆反应速率V

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D.CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)

 

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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-满分5 manfen5.comH2O+IO-                H2O2+IO-满分5 manfen5.comH2O+O2+I-

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应速率与I-浓度有关              B.IO-是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 kJ·mol-1                 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

 

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