Question

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol[
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均

反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%    

D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

Answer

C

【解析】

试题分析：A．速率之比等于化学计量数之比，则v（N）= ==1.0×10﹣3mol/（L•min），A错误； B．实验②中平衡时M为0.08mol，则：

X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）

起始（mol）：0.1 0.4 0 0

转化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08

平衡（mol）：0.02 0.32 0.08 0.08

由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K===1，b错误；C．温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：

X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）

起始（mol）：0.2 0.2 0 0

转化（mol）：a a a a

平衡（mol）：0.2﹣a 0.2﹣a a a

则K= a×a/[(0.2-a)(0.2-a)]=1，解得a=0.1，实验③中X的转化率=0.1mol/0.2mol×100%=50%，C正确；

D．实验④中，达到平衡时，因为温度不变，K不变，则b=0.05，D错误；故选C

【考点定位】本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡常数应用

【名师点晴】理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．