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常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨...

常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的Ksp[CuOH2]=2.2×10-20)( 

A.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2cNH4+=cSO4 2-

B.滴加过程中,当溶液中cCu2+=2.2×10-2mol/L时,溶液的pH=9

C.若滴加pH=11Na0H溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

D.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,满分5 manfen5.com始终保持增大

 

D 【解析】 试题分析:A.溶液中存在2c(Cu 2+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO4 2-)+c(OH-),当溶液的pH=7时,溶液中2c(Cu 2+)+c(NH4+)=2c(SO4 2-),故A错误;B.当溶液中c(Cu 2+)=2.2×10-2mol/L时,由Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,c(OH-)=1×10-9mol/L,则pH=5,故B错误;C.氨水为弱电解质的水溶液,pH=11的Na0H溶液浓度小于pH=11的氨水,若滴加pH=11的Na0H溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积大于V,故C错误;D.稀释氨水,促进氨水的电离,溶液中n(NH4+)增大,n(NH3•H2O)减小,则c(NH4+)/c(NH3•H2O)始终保持增大,故D正确,故选D。 考点:考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。  
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考点分析:
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下列实验能达到预期目的是 

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH

比较HClOCH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入20.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp:

MgOH2FeOH3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性SC

 

 

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WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子.下列说法正确的 

A.四种元素中有两种元素在第二周期

BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为28,不可能为18

CXYZ的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D.工业上获得XY单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

 

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俗称一滴香的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.一滴香的分子结构如图所示,下列说法正确的是 

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A.该有机物的分子式为C7H7O3

B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

 

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将甲烷设计成燃料电池,其利用率更高,如图所示A B为多孔性碳棒。持续通入甲烷在标准状况下,消耗甲烷体积VL,则下列说法错误的是()

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A.通入CH4的一端为原电池的负极,溶液中OH-向负极区移动

B0<V ≤22.4L时,电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C22.4LV≤44.8L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

DV=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为cCO32-cHCO3-cOH-

 

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2L的密闭容器中发生反应xAg+yBg满分5 manfen5.comzCg.图甲表示200℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nA:nB的变化关系.则下列结论正确的是 

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A200℃时,反应从开始到平衡的平均速率vB=0.04 mol•L-1•min-1

B200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知,反应xAg+yBg满分5 manfen5.comzCg△H0,且a=2

 

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