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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用. (1)用于发...

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.

1用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ,请写出该反应的热化学方程式___________

2298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2g满分5 manfen5.comN2O4g△H=-a kJ•mol-1 a0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题.

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①298k时,该反应的平衡常数为___________

若反应在398K进行,某时刻测得nNO2=0.6mol nN2O4=1.2mol,则此时V___________V“=”

在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示下列说法正确的是___________

aAC两点的反应速率:AC

bBC两点的气体的平均相对分子质量:B=C

cAC两点气体的颜色:A深,C     

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图3所示.试分析图中abcde五个点,

水的电离程度最大的是___________,理由是___________

其溶液中cOH-的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________

 

(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol; (2)①6.67L/mol;②<;③bd; (3)①b;b点之前HSO4-过量b点之后生成NH3·H2O对水的电离起到抑制作用,而b点恰好生成(NH4)2SO4,只存在NH4+水解对水电离的促进作用;②d ③c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 【解析】 试题分析:(1)0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为255kJ×10=2550kJ,其热化学方程式为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol;故答案为:C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol; (2)①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L,达到平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,则NO2的平衡浓度为0.3mol/L,则K===6.67L/mol,故答案为:6.67L/mol; ②反应为放热反应,升高温度,K值减小,密闭容器的体积为2L,因此的N2O4的浓度为0.6mol/L,N2O4的浓度为0.3mol/L,浓度商Q===6.67L/mol=K(298K)>K(398K),反应向逆反应方向移动,因此V(正)<V(逆);故答案为:<; ③a、压强越大,反应速率越快,所以A、C两点的反应速率:A<C,故a错误;b、混合气体的平均相对分子质量=,BC两点混合气体的质量和物质的量都相等,所以混合气体的平均相对分子质量B=C,故b正确;c、NO2的含量越高,混合气体的颜色越深,C点压强大于A点,加压平衡向生成N2O4的方向移动,但NO2的浓度比原平衡大,所以混合气体的颜色A点浅C点深,故c错误;d、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a>0)放热,温度升高平衡逆向移动,二氧化氮含量增大,所以由状态B到状态A,可以用加热的方法,故d正确;故答案为:bd; (3)①a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离,因此水的电离程度最大的是b点,溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值,故答案为:b; ②氨水为弱碱,溶液呈碱性,c点溶液呈中性,铵根离子浓度过大,e点溶液碱性过强,一水合氨浓度过大,相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近,溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值,故答案为:d; ③c点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,b点时c(Na+)=c(SO42-),c点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。 考点:考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;热化学方程式;体积百分含量随温度、压强变化曲线;酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。  
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氰化钠NaCN是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等.回答下列问题:

1可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,同时还有水生成,写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目______________

2现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金Au矿石,得到 Na[AuCN2]二氰合金酸钠溶液,再用锌还原 Na[AuCN2]生成金,浸取反应的还原产物是______________

3下图为用含NaCN的废水合成黄血盐K4FeCN6的主要工艺流程如图:

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已知相同温度下溶解度:Na4FeCN6K4FeCN6

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于______________溶液,再用蒸馏水稀释。

在转化罐中发生反应的化学方程式为______________

加入碳酸钠溶液主要目的是______________

④“操作环节具体为______________

4CN -可以造成水体污染,某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -,有关结果见表.

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实验序号

电极X

NaCl溶液浓度mol/L

甲中石墨表面通人气体

电流计读数A

1

Fe

0l

空气

I

2

Al

0.1

空气

1.5Ⅰ

3

Fe

0.1

02

2Ⅰ

4

Al

0.5

空气

1.6Ⅰ

若乙池中石墨I极产生无毒无害的物质,其电极反应式为___________

该实验表明电化学法处理CN -时,影响处理速率的因素有______________________任答两点

 

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某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验。

实验一、用甲酸制备一氧化碳

CO的制备原理:HCOOH满分5 manfen5.comCO↑+H2O,制备装置如下图其中夹持仪器、加热仪器没有画出

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1b仪器的名称为___________c的作用是___________

2制备CO时,浓硫酸与甲酸的混合方式是___________

实验二、用甲酸制备甲酸铜[CuHCOO2•4H2O]

步骤一:碱式碳酸铜的制备

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步骤二:甲酸铜的制备

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤,滤液在通风橱下蒸发至原体积的满分5 manfen5.com左右,冷却至室温,减压过滤,洗涤,得CuHCOO2•4H2O产品,称量,计算产率。回答下列问题:

3在制备碱式碳酸铜的过程中,如果温度过高,对产物有何影响?___________

4步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为___________

5本实验涉及三种固液分离的方法.

倾析法使用到的仪器有___________

采用减压过滤的装置对步骤中溶解后的溶液进行趁热过滤

步骤二的实验中,需用到下列装置___________

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6最终称量所得的产品为7.91g,则产率为___________

 

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盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 

ANaHCO3溶液中存在:cOH-=c H++c H2CO3

B.25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后,溶液呈中性,则消耗溶液的体积:V盐酸V氨水

C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH,盐酸稀释的倍数大

D.0.2mol/LNaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合,溶液中存在:cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-+cCO32-+cHCO3- +cH2CO3

 

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下列有关实验的说法正确的是

A.将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀,说明NO3-SO2氧化生成了硫酸钡

B中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用

C.为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质,可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热

D.已知I3-满分5 manfen5.comI2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

 

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化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+aq+FeSs═CuSs+Fe2+aq下列有关叙述中正确的是 

A.FeSKsp小于CuSKsp

B.达到平衡时cFe2+=cCu2+

C.该反应平衡常数K=满分5 manfen5.com

D.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中cCu2+cFe2+保持不变

 

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