满分5 > 高中化学试题 >

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是( ) A.Na...

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 

ANaHCO3溶液中存在:cOH-=c H++c H2CO3

B.25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后,溶液呈中性,则消耗溶液的体积:V盐酸V氨水

C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH,盐酸稀释的倍数大

D.0.2mol/LNaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合,溶液中存在:cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-+cCO32-+cHCO3- +cH2CO3

 

D 【解析】 试题分析:A、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知,c(Na+)=c (H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故A错误;B.25℃时,pH=2的盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L,pH=12的氨水的物质的量浓度大于0.01mol/L,混合后,溶液呈中性,则消耗溶液的体积:V(盐酸)>V(氨水),故B错误;C.盐酸完全电离,CH3COOH部分电离,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH,盐酸稀释的倍数小,故C错误;D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.2mol/L的醋酸钠溶液等体积混合,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3),故D正确,故选D。 【考点定位】考查弱电解质的电离、浓度浓度的大小比较 【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系,需要把握三种守恒,明确等量关系。①电荷守恒规律,电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律,电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律,如Na2S水溶液中的质子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列有关实验的说法正确的是

A.将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀,说明NO3-SO2氧化生成了硫酸钡

B中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用

C.为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸杂质,可向混合溶液中加入适量的乙醇并加热

D.已知I3-满分5 manfen5.comI2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3CCl4中的溶解度比在水中的大

 

查看答案

化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+aq+FeSs═CuSs+Fe2+aq下列有关叙述中正确的是 

A.FeSKsp小于CuSKsp

B.达到平衡时cFe2+=cCu2+

C.该反应平衡常数K=满分5 manfen5.com

D.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中cCu2+cFe2+保持不变

 

查看答案

下列说法不正确的是 

A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3

B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,不可用水浴加热控制反应的温度

D.迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

短周期元素ABC的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数中和为10AC在周期表中位于同一族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是

AAC可形成共价化合物

BA的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性

C.原子半径:ABC

DB的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高

 

查看答案

N2H4是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O下列说法正确的是 

满分5 manfen5.com

A标准状况下,11.2L N2H4中含共用电子数为2.5NA

B1mol N2H41mol H2O2含有的电子总数不相等

C若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

DN2H4H2O2均只含有极性共价键

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.