Question

A⁺、B²⁺、C^﹣、D^2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（  ）

A．B＞A＞C＞D    B．A＞B＞D＞C     C．C＞D＞A＞B      D．D＞C＞A＞B

Answer

B

【解析】

试题分析：A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，则核外电子数相等。其中A和B是金属元素，位于同一周期，且A在B的左侧；C和D是非金属元素，位于A和B的上一周期，且D在C的组成。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是A＞B＞D＞C，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原子半径大小比较

【名师点晴】根据离子的核外电子排布相同判断出元素在周期表中的相对位置是解答的关键，注意掌握原子半径的大小比较规律。微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。