Question

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度
乙　醇	—117.0	78.0	0.79
乙　酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	—83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	——	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图1连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 

  

图1                                   图2 

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇 

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）杂质； 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：______   __。

A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄C．碱石灰    D．NaOH固体  

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，该装置的主要优点有（任写2点）：

_____________________________________，_____________________________________。

Answer

（1）

（2）B、C （3）碳酸钠、乙醇； B

（4）a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度；b．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量；c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物

【解析】

试题分析：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为：

；

（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，答案选BC。

（3）乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，答案选B。

（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以优点之一为a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度；另外b增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量；c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物。

考点：考查了乙酸乙酯的制备实验的相关知识。