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[化学——选修5:有机化学基础] 碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高...

[化学——选修5:有机化学基础]

碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:

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其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题:

(1)物质D中含有的官能团为________。

(2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是              

(3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

(4)反应②的化学方程式______________。

(5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。

(6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:_________。

Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;

Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸)

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请写出以         和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体        的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例:

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已知:① RNH2+(CH3CO)2OCH3CONHR+CH3COOH

② CH3CONHRNaOHRNH2+CH3COONa

   满分5 manfen5.com呈弱碱性,易被氧化满分5 manfen5.com的合成路线流程___________________________

 

(1)硝基,酯基; (2); (3)光照; (4) ; (5)①; (6); (7) 。   【解析】 试题分析:(1)根据D的结构简式,推出含有的官能团是酯基、硝基; (2)根据路线图,①利用高锰酸钾的氧化性,氧化苯环上烃基,②发生取代反应,引入-NO2,③发生酯化反应,因此有A的结构简式为; (3)苯环侧链上和氯气发生取代反应,条件是光照,取代苯环上氢原子,需要铁作催化剂; (4)根据D的结构简式,苯环中甲基间位上引入-NO2,即反应方程式为:; (5)有机物中的氧化反应:添氧去氢,或酸性高锰酸钾或燃烧,因此属于氧化反应的是:①; (6)能发生银镜反应,说明含有醛基,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中含有酚羟基;含有-NH2,因此同分异构体为:;(7)因为-NH2容易被氧化,因此后引入-NH2,根据题目中所给信息,得出:。 考点:考查有机推断、同分异构体的书写、合成路线等知识。  
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考点分析:
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[化学——选修3:物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素,原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体,元素W和元素Z为同族元素,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:

(1)上述五种元素中电负性最大的是___(填元素符号,下同),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

(2)XW2的电子式为______________

(3)Q的价电子排布式为_____________,Y3-的分子构型为______________。

(4)下列关于WZ2结构的说法正确的是___________(填序号)

aWZ2直线形非极性分子      bWZ2直线形极性分子

cWZ2Wsp3杂化           dWZ2Wsp2杂化

5W有两种常见的含氧酸,较高价的酸性比较低价的______,理由______________

6α-QW的晶胞是立方体,用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的QW离子数。(5.23≈140.6

 

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[化学——选修2:化学与技术]

软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________

(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

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下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

物质

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 满分5 manfen5.com 12MnSO46CO2↑+18H2O

该反应中,还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施:_______。

②滤液1的pH_______(填“大于”“小于”“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去          (填Ca2+、Fe3+或Cu2+

(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因:MnCO3(s)+2OH(aq)满分5 manfen5.comMn(OH)2(s)+CO32-(aq)t ℃时,计算该反应的平衡常数K       (填数值)。

 

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近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众高度关切,一般认为细颗粒物(即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的指标与雾霾天气密切相关。与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空出现彩色云雾,属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题:

(1)以下可能引起细颗粒物指标变高的是         (填序号)

a.燃煤取暖   b.大型交通设备   c.生活污水 d.火山喷发 e.局部战争 f.采矿业

(2)下图是某地光化学烟雾的日变化曲线据图所示,

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上午8:00,非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00达峰值,其主要反应的方程式可能为               。8:00起,O3开始积累,并于13:00达峰值,O3积累与下列过程有关O+O2 →O3该反应物中游离的氧原子主要是由反应:                          产生的。O3又使10:00前NO2含量急剧增加,其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       (填序号)

a.8:00        b.10:00       c.15:00       d.20:00

(3)25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4,当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时,混合气体的平均摩尔质量     ,N2O4的分解率(即转化率)        。(计算结果均保留三位有效数字)。

(4)NONO2NH4+及NO2-称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应:NH4+(aq)+NO2-(aq) 满分5 manfen5.com N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y其中k为速率常数,在一定温度下,进行下列实验

实验序号

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

   据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度变为原来        

 

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纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题

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已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有两性。

(1) 试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是          

(2)步骤II中,pH应调节至            (填序号)

a.3~5        b.5       c.8~9        d.12~14

(3)步骤II中回流时必须用到下列仪器中的        (填序号)

a分液漏斗   b.温度计  c.空气冷凝管  d.球形冷凝管

(4)已知,在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应,则加入固体试剂B的质量为       (计算结果保留小数点后一位)。

(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出      (填物质名称),该物质可循环使用。

(6)纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。

满分5 manfen5.com 书写相关的化学方程式             

 

 

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一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H<0达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:

(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K            ,若降低温度,K值将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K     (填“增大”“减小”或“不变”),理由是___________________________。

(3) 达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       (填序号)。

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2

c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1T2

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(5)常压下,把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置(下图),H2N2便可在电极上合成氨,装置中的电解质(图中黑细点处)能传导H+,则阴极的电极反应式为___________。

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