Question

如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象               。

（2）产生该现象的原因                 。

（3）写出有关反应的离子反应方程                              。

（4）有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量                  （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer

（1）试管内有气泡产生，烧杯中有白色固体析出

（2）Mg与稀盐酸发生的反应为放热反应，导致溶液温度升高，饱和水灰水溶解度下降而析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑

（4）小于

【解析】

试题分析：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：

（2）镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（3）反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；

考点：探究吸热反应和放热反应