Question

下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

A．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C．100mL 1.0 mol·L^-1  Fe (NO₃)₂溶液和100mL 2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故A正确；B、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后：pH=7；溶液体积不知混合溶液pH不一定等于7，故B错误；C、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.0 mol•L-1，故C错误；D、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO），故D错误。

考点：离子浓度大小的比较，盐类水解的应用，酸碱混合时的定性判断及其有关pH计算