Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ ________；(用化学式表示)

（2）写出③形成的单质的结构式：_____ _______________；

写出②的最高价氧化物的电子式：_____ _______________；

写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：____              ______；   

（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：____              ______；

（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性__ ______于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________ ____________。

Answer

（1） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（2）N≡N；；分子晶体；

（3） SiO2+2CSi+2CO↑；

（4）弱；2HClO4+ Na 2CO3= 2NaClO4+ H2O+CO2↑(或其他合理答案)

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．

（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（2）③形成的单质为N2，结构式为N≡N，②的最高价氧化物为CO2，电子式为；⑧的最高价氧化物水化物为Cl2O7，属于分子晶体，故答案为：N≡N；；分子晶体；

（3）碳与二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

（4）碳的非金属性弱于Cl元素的，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O，故答案为：弱；2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识