Question

下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A在周期表中的位置        。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为                    。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式                              钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）                                 。

（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是   >    >    （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称                 。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为        ，        。

② 溶液c中的离子方程式为                            。

（6）将0.5 mol D₂M₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为            。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为             。

Answer

（1）第二周期ⅣA族 715N

（2） 离子键和非极性键

（3）S2->O2->Na+

（4）甘氨酸

（5）①硝酸（HNO3）饱和NaHCO3溶液②SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

（6）0.5mol

（7）O2CO2(或CO)

【解析】

试题分析：主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据元素化合价知，A、F属于第IVA族，且A原子半径小于F，所以A是C元素、F是Si元素；B是第IIA族元素，B原子半径小于A，所以B是N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，D是Na元素；M氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，M是O元素；G原子核外的M层比L层少2个电子，G是S元素；E+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，E是Al元素；

（1）元素C元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族。N元素的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N。

（2）写出钙与O原子个数比为1:2化合物是，电子式是，化学键类型离子键、非极性键。

（3）电子层数越多半径越大、层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-离子半径大小顺序是S2->O2->Na+。

（4）由C、N、O、H四种原子构成的分子C2H5NO2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，说明分子具有两性，所以是氨基酸，C2H5NO2的名称甘氨酸。

（5）某同学设计实验，利用最高价含氧酸的酸性比较C、N、Si的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为硝酸，饱和碳酸氢钠。碳酸钙和硝酸生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的硝酸；

② 溶液c是硅酸钠，通入二氧化碳反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（6）将0.5 mol Na2O2投入100 mL 3 mol/L AlCl3溶液中，只有过氧化钠与水反应是氧化还原，转移电子的物质的量为0.5 mol。

（7）工业上冶炼Al，以石墨为电极电解熔融氧化铝，阳极产生的混合气体的成分为O2 CO2。

考点：本题考查元素周期表、化学键。