纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( )
A．CuSO4溶液 B．铜 C．ZnSO4 D．镁条
在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1
C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变
D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O
可逆反应H2(g)+I2(g)== 2HI (g)达到平衡时的标志是（ ）
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等
