Question

在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1

C．当v_正(CO)＝2v_逆(N₂)时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

Answer

C

【解析】

试题分析：

达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将增大，故A错误；反应前10秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 mol·L－1·s－1，故B错误；当v正(CO)＝2v逆(N2)时，反应达到平衡状态，该反应中NO的物质的量不再改变，故C正确；保持压强不变，往容器中充入1 mol He，体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应速率都减小，故D错误。

考点：本题考查化学反应限度和速率。